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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

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11.5.
a) Ordenar las soluciones siguientes según su acidez creciente: 1) pH=2,00\mathrm{pH}=2,00; 2) [H3O+]=1,00×10−5M\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-5} \mathrm{M}; 3) pOH=1,00\mathrm{pOH}=1,00.

Respuesta

Para ordenar según la acidez creciente (de menor a mayor acidez, por favor no te confundas en esto 🙏), comparamos las concentraciones de H3O+\mathrm{H_3O^+}, o bien, los pHs. Podés hacerlo como a vos más te guste.


💡 Acordate: menor concentración de H3O+\mathrm{H_3O^+} significa menor acidez (menor pH), y mayor concentración significa mayor acidez (mayor pH).



Solución 1: pH=2,00\mathrm{pH} = 2,00
La concentración de H3O+\mathrm{H_3O^+} es: [H3O+]=10−pH=10−2=1,00×10−2 M [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-2} = 1,00 \times 10^{-2} \, \mathrm{M}

Solución 2: [H3O+]=1,00×10−5 M\left[\mathrm{H_3O^+}\right] = 1,00 \times 10^{-5} \, \mathrm{M} Esta ya está dada directamente.

Solución 3: pOH=1,00\mathrm{pOH} = 1,00
Primero calculamos el pH usando la relación pH+pOH=14 \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 :
pH=14−pOH=14−1,00=13,00 \mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 1,00 = 13,00
Ahora calculamos la concentración de H3O+\mathrm{H_3O^+}:
[H3O+]=10−pH=10−13=1,00×10−13 M [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-13} = 1,00 \times 10^{-13} \, \mathrm{M}


Ahora sí, vamos a comparar las concentraciones de H3O+\mathrm{H_3O^+} y obtenemos el orden según acidez creciente:
Solución 3 < Solución 2 < Solución 1


Sí, también podés calcular el pH de cada solución y compararlos. Es super fácil porque tenés las concentraciones de hidronio, así que harías pH=−log [H3O+]pH = -log [\mathrm{H_3O^+}] 
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