Volver a Guía
Ir al curso
CURSO RELACIONADO
Química 05
2024
DI RISIO
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
11.5.
a) Ordenar las soluciones siguientes según su acidez creciente: 1) $\mathrm{pH}=2,00$; 2) $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-5} \mathrm{M}$; 3) $\mathrm{pOH}=1,00$.
a) Ordenar las soluciones siguientes según su acidez creciente: 1) $\mathrm{pH}=2,00$; 2) $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-5} \mathrm{M}$; 3) $\mathrm{pOH}=1,00$.
Respuesta
Para ordenar según la acidez creciente (de menor a mayor acidez, por favor no te confundas en esto 🙏), comparamos las concentraciones de \(\mathrm{H_3O^+}\), o bien, los pHs. Podés hacerlo como a vos más te guste.
Reportar problema
💡 Acordate: menor concentración de \(\mathrm{H_3O^+}\) significa menor acidez (menor pH), y mayor concentración significa mayor acidez (mayor pH).
Solución 1: \(\mathrm{pH} = 2,00\)
La concentración de \(\mathrm{H_3O^+}\) es:
$ [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-2} = 1,00 \times 10^{-2} \, \mathrm{M} $
Solución 2: \(\left[\mathrm{H_3O^+}\right] = 1,00 \times 10^{-5} \, \mathrm{M}\)
Esta ya está dada directamente.
Solución 3: \(\mathrm{pOH} = 1,00\)
Primero calculamos el pH usando la relación \( \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 \):
$ \mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 1,00 = 13,00 $
Ahora calculamos la concentración de \(\mathrm{H_3O^+}\):
$ [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-13} = 1,00 \times 10^{-13} \, \mathrm{M} $
Ahora sí, vamos a comparar las concentraciones de \(\mathrm{H_3O^+}\) y obtenemos el orden según acidez creciente:
Solución 3 < Solución 2 < Solución 1
Sí, también podés calcular el pH de cada solución y compararlos. Es super fácil porque tenés las concentraciones de hidronio, así que harías $pH = -log [\mathrm{H_3O^+}]$